①101 kPa时，2C(s)+O2(g)
2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出或吸收的热量，根据①1 mol C燃烧生成1 mol CO放出的热量为
=110.5 kJ，则1 mol C完全燃烧生成CO2时，放出的热量应大于110.5 kJ，故A正确；而根据反应热的定义，①的反应热为
=110.5 kJ·mol-1，B错；而中和热是指在常温下稀强酸和稀强碱溶液反应生成1 mol水所放出的热量，其中和热应为57.3 kJ·mol-1，C错；而D中稀醋酸电离时吸热，故其中和热应小于57.3 kJ·mol-1，故D错。
答案：A