已知在元素周期表中，A、B均为原子序数前20的主族元素，且A位于B的

已知在元素周期表中，A、B均为原子序数前20的主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO₃。请回答：

（1）若常温下B的单质为黄绿色气体：①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列说法正确的是_________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低    b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质   d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

①该气体分子的电子式为______________________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为____________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. __________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO^-，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_______________。

（1） ①第4周期IA族（2分）            ② cd （2分）    ③ 4KClO₃KCl+3KClO₄ （2分）

（1）①  （2分）

②MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑（2分）

 生成的CO₂阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面（1分）

（2） ClO^-+CaSO₃=Cl^-+CaSO₄ （2分）

（4） Cl₂+H₂S=2HCl + S（2分）