在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）     A． c（Ba2+）

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄（s），达平衡时（）

    A． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）

    B． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2﹣），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄）

    C． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2

    D． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2﹣），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）≠K_sp（BaSO₄）

考点：  难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，溶度积的表达式K=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2﹣），溶度积K是温度的常数，只与温度有关，据此进行判断．

解答：  解：A、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2﹣使c（SO₄^2﹣）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2﹣），故A错误；

B、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄），故B正确；

C、BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2﹣）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2﹣使c（SO₄^2﹣）增大，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2﹣），故C错误；

D、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）•c（SO₄^2﹣）=K_sp（BaSO₄），故D错误；

故选：B．

点评：  本题主要考查的是浓度对溶解平衡的影响．关键要注意溶度积是温度的常数，不随着其它量变化．