元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                  。

（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热

化学方程式                                                               。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，

写出该反应的化学方程式                                                   。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                  ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                                            。

（1）HClO4

（2）

（3）H2（g）+1/2 O2(g) === H2O (l) ；△H＝一2a kJ·mol-1

（4）H2O2 + H2S === S↓+ 2H2O

（5）离子键、（极性）共价键；NaClO

（6）HSO3- + H+=== H2O + SO2↑；  Ba2++ 2OH- +2H+ + SO42-  == BaSO4↓+ 2H2O；