铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是_______________(用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_______(填代号）。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解）。
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O）涉及的操作为_____________、冷却结晶、__________(填操作名称）、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的________(填序号）。
A．氧化性 B．吸水性 C．脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_________(填代号）。
A B C D
【答案】（1）①2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH）3↓＋3HClO（2分） ②C（2分）
（2）①边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分） 过滤（1分） ②BC（2分）（3）B（2分）
【解析】
试题分析：（1）①滤液A中含有亚铁离子，加入漂白液的目的氧化亚铁离子，另外滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性，这是有沉淀析出，所以另一个作用是为了沉淀铁离子，答案为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O；Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH）3↓＋3HClO；②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，应该以氢氧化铝的形式析出，应该加碱，但是氢氧化钠合一和氢氧化铝反应，所以选用氨水，答案为：C；（2）①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O），应该用结晶的方法，但是AlCl3极易在空气中水解，所以要在HCl氛围下加热，答案为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩；过滤；②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3主要是由于浓硫酸具有吸水性和脱水性，可以防止铝离子水解，答案为BC；（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，要求温度比较高，要用坩埚，答案为：B
考点：考查化学实验