mA（s）+nB（g）⇌qC（g），的可逆反应，在1×105pa与2×105pa两种压力条件下，B的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是（ ）
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| A． | △H＞0 | B． | X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆 |
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| C． | m+n＞q | D． | X点比Y点反应速率快 |
mA（s）+nB（g）⇌qC（g），的可逆反应，在1×105pa与2×105pa两种压力条件下，B的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是（ ）
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| A． | △H＞0 | B． | X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆 |
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| C． | m+n＞q | D． | X点比Y点反应速率快 |
考点：
转化率随温度、压强的变化曲线．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、固定压强，看温度和B%之间的关系确定反应的吸放热；
B、X点位于曲线上方，未达到平衡状态，若要达到平衡状态，B的含量应该减小，Y点位于曲线下方，若要达到平衡状态，B的含量应该增大；
C、固定温度，根据压强和B%之间的关系确定系数的大小；
D、根据温度、压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．
解答：
解：A、压强不变，温度越高，B%越大，所以升高温度，平衡逆向进行，该反应是放热的，即△H＜0，故A错误；
B、X点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆；Y点位于曲线下方，若要达到平衡状态，B的含量应该增大，即应向逆反应方向移动，所以v正＜v逆，故B正确；
C、由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体，则有n＜q，故C错误；
D、Y点的温度和压强都高于X点，所以X点不如Y点反应速率快，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．