液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可

液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是

已知：①Zn(OH)₂+2OH⁻ == Zn(OH)₄²⁻ 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A. 放电过程中，H⁺由正极向负极迁移

B. 放电过程中，正极的电极反应：MnO₂+4H⁺+2e⁻== Mn²⁺+2H₂O

C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)₄²⁻+2e⁻ == Zn+4OH⁻

D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生

A

【解析】

【分析】

放电过程中，Zn为负极，电极反应式为： Zn -2e⁻+4OH⁻ ==  Zn(OH)₄²⁻，MnO₂为正极，电极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e⁻== Mn²⁺+2H₂O，充电时的阴极反应式为：Zn(OH)₄²⁻+2e⁻ == Zn +4OH⁻，阳极反应式为： Mn²⁺+2H₂O-2e⁻== MnO₂+4H⁺。

【详解】A、放电时正极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e⁻== Mn²⁺+2H₂O，消耗氢离子，应该是硫酸根离子向锌电极迁移，故A错误；

B、MnO₂为正极，电极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e⁻== Mn²⁺+2H₂O，故B正确；

C、充电时，由负极反应式写阴极反应式为：Zn(OH)₄²⁻+2e⁻ == Zn+4OH⁻，故C正确；

D、充电过程中，阴极反应式：Zn(OH)₄²⁻+2e⁻ == Zn +4OH⁻，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，故D正确。

答案选A。

【点睛】该题考查可充电电池，一般先分析放电过程的负极反应式、正极反应式；再分析充电过程的阴极反应式和阳极反应式。