下列说法正确的是( )
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变
下列说法正确的是( )
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变
解析：选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2O
HCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH＋＋F－正向移动，c(HF)减少的多，c(H＋)减少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析，K＝
，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。