已知下列变化中，0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子， Rx++ H+——RO2

已知下列变化中，0.2 mol _x

参加反应时共转移0.4 mol电子，

R_x

+ H⁺——RO₂+ Mn²⁺+H₂O

(1)求x的值。

(2)求参加反应的H⁺的物质的量。

答案

（1）2 （2）0.64 mol

解析：

1 mol R_x转化为RO₂失去电子的物质的量为：（4-)x，即(4x-6) mol

所以(4x-6)×0.2 mol=0.4 mol，解得：x=2。

配平后的该反应方程式为：

5R₂+2Mn+16H⁺====10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O

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