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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是(    )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3                          B.ΔH2<ΔH1<ΔΗ3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                           D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

答案

解析:当稀醋酸电离时吸收热量,当浓硫酸稀释时放出热量,所以中和相同量的碱液时,放出的热量的关系是②>③>①。反应放热时,ΔH<0,且ΔH值越大放热越多,而ΔH越小放热越少。因此ΔH2<ΔH3<ΔH1

答案:D

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