（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置

（1）用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的

热化学方程式：                                       。

   （2）①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1

            CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                                   。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝             kJ·mol^－1。

    ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl^－、ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)的ΔH＝       kJ·mol^－1。

（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）（2分）

   ②偏小 （2分） 

   ③   HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.8kJ·mol^－1 （2分）

  （2）①CH₄(g)+2H₂O(g)=== CO₂(g)+ 4H₂(g)  ΔH＝+165kJ·mol^－1   （2分）

   ② －93       （2分）

   ③  －117    （2分）