可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在

可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

【考点】CB：化学平衡的影响因素．

【分析】A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；

B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；

C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；

D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的．

【解答】解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为： =，故B错误；

C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，

则有： =，x== mol，即物质的量减少了3﹣= mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为；故C正确；

D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．

故选：C．