将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均变蓝色
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均变蓝色
【答案】C
【解析】试题分析：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙池中锌直接与稀硫酸发生化学反应，在锌片上产生氢气，A项错误；B．乙中不能构成原电池，铜片不是电极，B项错误；C．甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，C项正确；D．根据上述分析，铜片不参与反应，所以甲、乙溶液不会变蓝，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。
【名师点睛】本题考查原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，易错选项是D。注意：原电池中较活泼金属作负极，甲构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，乙中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，则乙中Zn发生化学腐蚀，甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此分析解答。