下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中，H+、

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、Br^﹣可以大量共存

B．该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^﹣、CH₃CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^﹣+2H⁺═Cl^﹣+2Fe³⁺+H₂0

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

【考点】钠的重要化合物．

【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；

B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；

C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；

D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．

【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；

B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；

C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe²⁺+ClO^﹣+2H⁺═Cl^﹣+2Fe³⁺+H₂0反应矛盾，故C错误；

D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．

【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．