已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + 2 c(A2－)
C．在Na2A溶液中一定有：c(OH－) ＝c(H+) + c(HA－) + c(H2A)
D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + 2 c(A2－)
C．在Na2A溶液中一定有：c(OH－) ＝c(H+) + c(HA－) + c(H2A)
D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
B
解析:A2－水解可以生成HA－和H2A，NaHA在溶液中既存在水解平衡，还存在电离平衡，所以离子种类相同。选项B符合电荷守恒，正确。选项C不符合质子守恒，应该是c(OH－) ＝ c(H+) + c(HA－) +2 c(H2A)。因为A2－＋H2O HA－＋OH－，即每消耗1mol A2－，生成2mol阴离子。而在反应HA－＋H2O
H2A＋OH－中，阴离子的个数是不变的，所以在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，前者阴离子总数多。答案是B。