CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
C．反应的热化学方程式是：CO(g)+ H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol
D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ热量
CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
C．反应的热化学方程式是：CO(g)+ H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol
D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ热量
B
解析:由图可知，反应物的总能量大于产物的总能量，故为放热反应。其热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g)+ H2(g)；△H＝— 41kJ/mol；反之，由1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要吸收41kJ热量。