解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的因素：一是反应放出的热量使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢。由图象可知，在t1～t2的时间内，温度变化是影响化学反应速率的主要外因；在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
答案：反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H+浓度减小，反应速率逐渐减慢
