根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：(1)

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____________________；

A.托盘天平(带砝码)  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.石棉网  J.三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是_____________________________。

(2)本次实验中至少要在天平上进行四次称量。第一次做_____________的称量；第二次做__________________的称量；第三次做___________________的称量；第四次做___________的称量。第一、二次称量的目的是___________________________，第三、四次称量的目的是_____________________________。

(3)某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)：

x%=______________________。

该生测定结果是偏高还是偏低?____________。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是__________(填写字母)。

A.加热前称量时容器未完全干燥

B.最后两次加热后质量相差较大(大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中有少量固体溅失

(4)问题与讨论：

①加热硫酸铜晶体时应注意什么？____________________________________________。

②要求测定结果准确，你觉得有重复称量的必要吗？________________________________。

（1）A、B、D、F、G、H、J    坩埚钳、泥三角、药匙

（2）干燥的坩埚  盛有硫酸铜晶体的坩埚  冷却后的硫酸铜和坩埚  再冷却后的硫酸铜和坩埚  称量出硫酸铜晶体的质量  称量出结晶水的质量

（3）

（4）①应用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，以防止硫酸铜晶体局部受热而喷溅  ②为了提高实验的准确度，很有必要进行重复称量

解析：对于（3），由实验的步骤及原理可知样品晶体中结晶水的质量为W₂-W₃，而样品的质量应为W₂-W₁，所以结晶水含量的计算式应为：x%=

把实验所得数据代入上式得：x%=

而CuSO₄·5H₂O晶体中结晶水含量的准确值是：

即实验值偏高。

若加热前称量时容器未完全干燥，则其中留有的水分会被算入结晶水中，导致结晶水含量偏高；对于B项，无法分析其对实验结果的影响；C项操作将会使热的CuSO₄重新吸收空气中的水分而使W₃比实际值偏大，从而导致W₂-W₃偏小而使x%也偏小；D项加热过程中溅失的CuSO₄会导致W₃偏小而使x%增大。