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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A.PbO2是电源的负极                

B.负极的电极反应式为：Pb+

-2e-PbSO4

C.电池放电时，PbO2得电子，被氧化  

D.电池放电时，溶液酸性增强

答案

解析：铅蓄电池放电时：

负极反应：Pb+-2e-PbSO4

正极反应：PbO2++4H++2e-PbSO4+2H2O

故A、C、D不正确，B正确。

答案：B

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