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根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分

  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4


　

   在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

   A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
  C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4　 　
　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

答案

【答案】C

【解析】

A．铜还原性弱，不可能将Fe2+还原为Fe，错误；　　　　　　　　
　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6，则铜离子也会沉淀，错误；
  C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4，是铁离子完全沉淀，正确；　 　
　D．已知FeS不溶于水，但溶于强酸，属于通入H2S若生成硫化亚铁就会生成盐酸，Fe2+不会沉淀，错误。

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