根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中

根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分

  反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4


 

   在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

   A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe        
 B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6
  C
.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH3.74   
 D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

答案

【答案】C

【解析】

A.铜还原性弱,不可能将Fe2+还原为Fe,错误;        
 B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6,则铜离子也会沉淀,错误;
  C
.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH3.74,是铁离子完全沉淀,正确;   
 D.已知FeS不溶于水,但溶于强酸,属于通入H2S若生成硫化亚铁就会生成盐酸,Fe2+不会沉淀,错误。

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