①该温度下NaOH的溶解度为_________ g。
②在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为_________ g。
③上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为_________ g。
④在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为_________ L。
(2)五个烧杯中均盛有相同浓度、相同体积的稀盐酸，分别加入以下五种物质：①锌 ②氧化锌 ③氢氧化锌 ④碳酸锌 ⑤硫化锌，均恰好完全反应(假定生成的气体能全部逸出)，则所得溶液的质量分数由大到小的排列顺序为_________(用编号表示)。
(1)①
②5aA ③
④
(2)①=⑤＞②=④＞③
解析：根据反应的方程式：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
ZnO+2HCl====ZnCl2+H2O
Zn(OH)2+2HCl====ZnCl2+2H2O
ZnCO3+2HCl====ZnCl2+H2O+CO2↑
ZnS+2HCl====ZnCl2+H2S↑
可知这五种物质消耗的物质的量也相同，产生的溶质ZnCl2的量也相同。因此比较溶液的质量分数浓度就转化为比较溶液的质量大小。从以上反应不难看出，1 mol Zn进入溶液“赶走”2 mol H+；1 mol ZnS进入溶液，其S2- “带走”2 mol H+，S2-实际未留于溶液中，所以①⑤的质量分数相等，同理可知②④的质量分数也相等，而溶液的质量①=⑤＞②=④＞③。