将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆

NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(  )

A.液滴中的Cla区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O22H2O4e===4OH

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu2e===Cu2

答案

解析:选BClb区向a区迁移,A错;正极反应为O22H2O4e===4OHB正确;由题干知铁板发生吸氧腐蚀,铁作负极,发生氧化反应,因此C项错;铜螺丝钉作正极,因此D错。

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