元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些

元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。

（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。

（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。

（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。

（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。

（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。

【答案】    (1).     (2). Cl^->O^2->F^->Na⁺>Al³⁺    (3). K> Na>  Al> Li>  Cl>  C>  O>  F> H    (4). KOH> NaOH> LiOH    (5). F>O>C    (6). CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O    (7). Al³⁺ ＋4 OH^-  = Al0₂^- ＋ 2 H₂O

【解析】（1）写出⑥为钠元素，离子的核外电子排布示意图；（2）具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子,但是记住氧离子半径>氟离子,钠离子>镁离子,与原子半径顺序一致， 故Cl^->O^2->F^->Na⁺>Al³⁺  ；（3）同一周期从左到右,半径依次减小，同主族从上到小半径依次增大，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：K> Na>  Al> Li>  Cl>  C>  O>  F> H ；（4）同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱），②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序 KOH> NaOH> LiOH；（5）同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,③④⑤的非金属性从大到小排序F>O>C；（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式 CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式Al³⁺ ＋4 OH^-  = Al0₂^- ＋ 2 H₂O。