20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：
| 密度（克/厘米3） | 1.07 | 1.14 | 1.30 | 1.50 | 1.73 | 1.84 |
| 溶质质量分数（%） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 98 |
为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量分数不变．
【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
x y 0.04g
=
=
，
x=1.3g，y=1.96g，
铜锌合金中锌的质量分数为：
×100%=26%，
答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．
（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，
答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．
（3）设需要浓硫酸的体积为z，
根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，
z=29.7mL，
答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．