同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
A组物质 NaCl KCl CsCl
熔点（K） 1 074 1 049 918
B组物质 Na Mg Al
熔点（K） 317 923 933
晶体熔点、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是__________晶体，晶体微粒之间通过______相连。B组晶体属__________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，粒子半径由大到小的顺序是__________。由库仑定律F=__________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________________________。
解析：A组为离子晶体，离子间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=
，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴阳离子所带电荷数相等，而r(Na
+）＜r(K
+)＜r(Cs
+)，所以F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。
B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+)，而r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，所以F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。
答案：离子 离子键 金属 q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+) r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) 
F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)
