常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)

常温下，将amol•L^-1CH₃COOH溶液与bmol•L^-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（   ）

A. 若混合后溶液的pH=7，则c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，且a略大于b

B. 若a=2b，则c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C. 若2a=b，则c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 若混合溶液满足：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)，则可推出a=b

【答案】C

【解析】

【详解】A. 若混合后溶液的pH=7，则溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，由于溶液中有存在CH₃COOH，故a略大于b，A正确；

B. 若a=2b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，由于醋酸是弱电解质，而醋酸钠是强电解质，故c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，B正确；

C. 若2a=b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，水也电离出OH^-，故c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，C不正确；

D. 若混合溶液满足c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)，此式表示的是醋酸钠溶液中的质子守恒式，说明该溶液是醋酸钠溶液，则可推出a=b，D正确。

有关推论不正确的是C，本题选 C。

【点睛】本题要求学生能掌握电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒和质子守恒，并能根据这些守恒关系判断、比较溶液中相关离子浓度的大小关系。要注意分析溶液中存在的各种平衡，如电离平衡、水解平衡等等。