在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是_______________热反应。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是_____________。用O₂表示从0—2 s内该反应的平均速率v=_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO₂气体

b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度

d.选择高效催化剂

（1）K=

（2）b  1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1

（3）b  c

（4）c

解析：（1）由于K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。

（2）由于NO₂的变化量与NO的变化量相等，是O₂变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，所此可确定b线是NO₂的变化曲线。

v(O₂)＝

（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等。

a．v(NO₂)不能说明是NO₂生成的速率还是减少的速率，同理v(O₂)也是如此，因此不能判断。

b．容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。

c．由于v_逆(NO)＝v_逆(NO₂)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。

d．这是一个密闭的容器，质量一定不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。

（4）a是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c正确。d催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。