下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ）
A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度
D．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ）
A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度
D．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
【考点】DD：盐类水解的应用；DA：pH的简单计算．
【分析】A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离；
B、氢离子浓度c（H+）=10﹣pHmol/L；
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，发生单水解；（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，发生双水解；
D、HCl是强酸；醋酸是弱酸．
【解答】解：A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度后者大，故A错误；
B、氢离子浓度c（H+）=10﹣pHmol/L，故pH均为2的硫酸和盐酸中氢离子浓度均为0.01mol/L，故B错误；
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，发生单水解，铵根离子水解程度较小；（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，发生双水解，铵根离子水解程度较大，故两溶液中的铵根离子浓度前者大，故C正确；
D、HCl是强酸，无电离平衡；醋酸是弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，醋酸的电离被促进，氢离子浓度下降较慢，故同样加水稀释至pH=5，后者加水较多，故D错误．
故选C．