H2+NiO(OH)
Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
思路点拨：电池的原理是化学高考中常见的试题之一。本题目的在于考查学生对电化学部分知识的掌握状况，以及在理解的基础上运用相关知识的能力。
由氢镍电池的总反应，可得出正负极的电极反应：
负极：H2+ OH--e-H2O
正极：NiO(OH)+H2O+e-
Ni(OH)2+OH-
根据电极反应式对各选项进行判断。
从负极反应式可以看出，放电时负极因OH-被消耗，周围溶液的H+溶液浓度增大，pH变小而不是增大，可见A不正确。从正极反应式看，放电时，NiO(OH)中的Ni3+价变为Ni(OH)2中的Ni2+价，应是Ni元素被还原，B不正确。从负极反应式看，当充电时，H2O中的H由+1价变为H2，呈零价，因此氢元素被还原，C正确。从电池反应看H2失电子为负极，NiO(OH)得电子为正极，D正确。
答案：CD