在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。 (1)某温度下，SO2(g)＋O2

在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol  SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．保持容器体积不变，升高混合气体温度

F．移动活塞压缩气体

(3)下列关于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。

(4)SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn^2＋)。

(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。

答案　(1)　(2)ACF　(3)ABD　(4)还原　2∶5

(5)SO₂＋2H₂O－2e^－===SO＋4H^＋

取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀