1932年美国化学家鲍林（Linns Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，试完成下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的x值变化的规律是：____________________________________________；
x值与原子半径的关系是：________________________________________________________。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜x＜__________。
（3）预测周期表中，x值最小的元素位于第_________周期_________族。（放射性元素除外）
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般形成的键为离子键，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为__________，其理由是__________________________________________________。
（1）从上向下，x值减小 原子半径越小，x值越大 （2）F 0.8 1.2 （3）六 ⅠA (4)共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为：Δx=x(Cl)-x(Al)=3.0-1.5=1.5，而根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，溴的x值必定比氯的x值小，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5，当Δx＜1.7时，一般形成的键为共价键，所以AlBr3中化学键的类型为共价键
解析：（1）由题目所给信息，可知元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，金属性越强，则元素的电负性越小，所以同主族的不同元素，从上向下，x值减小。同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大。（2）由于氟元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大。由于金属性强弱顺序：K＞Ca＞Mg，所以钙元素的电负性x的取值范围为0.8＜x＜1.2。（3）x值越小，元素的金属性越强，x值最小的元素为Cs，它位于第六周期ⅠA族。（4）因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为：Δx=x（Cl）-x(Al)=3.0-1.5=1.5，而根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5，所以AlBr3属于共价化合物，AlBr3中的化学键类型为共价键。
