碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（ ）
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| A． | 随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 |
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| B． | 碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应 |
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| C． | 碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O |
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| D． | 碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O |
考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据题干提供的信息结合碳酸钠溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．
解答：
解：A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40℃时开始减小，错误；
B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；
C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O，正确；
D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•10H2O，错误；
故选C．
点评：
本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义以及题干提供的信息进行．