氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为 ___________________________，___________________________。
（2）如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去
，该钡试剂可以是________________。
a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、
，加入试剂的合理顺序为____________。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______________、冷却、______________除去NaCl。（填写操作名称）
（5）电解食盐水时，总的反应方程式为____________________________。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____________________________。
解析：（1）由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则Mg2+被OH－除去，Ca2+被
除去。由于S〔Mg（OH）
2〕＜S（MgCO
3），所以不生成MgCO
3沉淀。
（2）
可用Ba
2+除去：Ba
2++
══BaSO
4↓，但不能选择Ba（NO
3）
2，因为会引入
，原溶液是NaCl（aq），要制取的是NaOH（aq）（或NaOH），故OH
－和Cl
－不是杂质。
（3）加入过量的钡试剂，而过量的Ba2+必须除去，所以加入钡试剂必须在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba2+，Ba2++
══BaCO
3↓。
（4）由于溶解度NaOH＞NaCl，而脱盐得到的是NaCl（s）和NaOH（aq），所以可采用先加热蒸发水分——溶解度小的首先析出，再过滤的办法。
（6）如果生成的Cl2与NaOH充分接触，则电解过程中先后发生下列反应：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
+）2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O
NaCl+H2O
NaClO+H
2↑
答案：（1）Ca2++
══CaCO
3↓ Mg
2++2OH
－══Mg（OH）
2↓
（2）ac （3）bc （4）蒸发 过滤
（5）2NaCl+2H2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
（6）NaCl+H2O
NaClO+H
2↑
