某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸反应制取H2

某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸反应制取H₂。

(1)配制100 g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度为1.19 g/cm³)的体积为________mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是__________、________。

(2)6.5 g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为________。

(3)验纯后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图K9－9所示。

图K9－9

①10 mL量筒的最大刻度靠近________(填“M”或“N”)端。

②当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V________(填“＞”“＝”或“＜”)10.0 mL。

(1)22.7　玻璃棒　量筒　

(2)80%

(3)①N　②＞

[解析] (1)设配制100 g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸的体积为V，则根据溶液加水稀释前后溶质质量不变可得：100 g×10%＝V×1.19 g/cm³×37%，解得：V≈22.7mL；稀释时，除胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的量筒和搅拌液体的玻璃棒。

(2)设粗锌中锌的质量分数为x。

Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

65                 2

6．5 g×x          0.16 g

＝　x＝80%

(3)①量筒的刻度由下至上逐渐增大，故最大刻度靠近N端；②量筒的口部有一部分无刻度，故当10 mL 量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积大于10.0 mL。