两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是（）

    A．                                 混合气体中一定有甲烷 B． 混合气体一定是甲烷和乙烯

    C．                                 混合气体中一定没有乙炔  D． 混合气体中一定有丙炔

考点：  有关有机物分子式确定的计算．

专题：  烃及其衍生物的燃烧规律．

分析：  生成水的物质的量为：n（H₂O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．

解答：  解：n（H₂O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C_1.6H₄；

烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则混合气体中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，

A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH₄，故A正确；

B．混合气体中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B错误；

C．混合烃的平均分子式为：C_1.6H₄，烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则一定含有CH₄，CH₄分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故C正确；

D．根据以上分析，混合气体可能含丙炔，故D错误；

故选AC．

点评：  本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．