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A.C(Ⅰ)的电极名称是阴极                 

B.C(Ⅱ)的电极名称是负极

C.C(Ⅰ)的电极反应式是2H++2e-====H2↑    

D.C(Ⅱ)的电极反应式是Cl2+2e-====2Cl-

答案

D 

解析：接通S1时构成了电解池，其阴极的电极反应式为2H++2e-H2↑，阳极的电极反应式为2Cl-Cl2↑+2e-。C(Ⅰ)附近溶液变红与阴极附近溶液颜色的预期变化一致，由此可知C(Ⅰ)为阴极，其上生成H2，C(Ⅱ)为阳极，其上生成Cl2。断开S1并接通S2后形成了原电池，其自发的氧化还原反应为H2+Cl2====2HCl。该原电池反应中的还原剂H2在负极上发生氧化反应，富集H2的C(Ⅰ)为负极，负极电极反应式为H2+2OH-2e-+2H2O。富集氧化剂Cl2的C(Ⅱ)为正极，正极电极反应式为Cl2+2e-2Cl-。根据以上分析，可知仅D项叙述正确。

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