下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算。
【答案解析】⑴3d54s1（1分） ⑵sp2 （1分） 离子晶体 （1分）
⑶＞ （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） CN— （1分）（及合理答案）
⑷HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）
⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）
⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分） 2 （2分）
解析：（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，所以其核外电子排布为3d54s1。
（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化方式为sp2；
⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。
（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素④的第一电离能>元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，N2的电子数为14，与之为等电子体的分子为CO，离子为CN-。
（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值。
（5）④是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，沉淀与过量氨气反应得到四氨合铜离子，反应离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×1/8=2
【思路点拨】本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大。
