已知H-H键键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程

已知H-H键键能为436 kJ·mol^－¹，H-N键键能为391 kJ·mol^－¹，根据化学方程式：

N₂（g）+ 3H₂（g）= 2NH₃（g） ΔH = －92.4kJ·mol^－¹，则N≡N键的键能是

A．431kJ·mol^－¹B．946kJ·mol^－¹ C．649kJ·mol^－¹D．896kJ·mol^－¹

答案

下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达

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