已知热化学方程式: ①CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

已知热化学方程式:

①CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是(    )

       A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1   

       C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2(g) +1/2O2 (g)=H2O(l);ΔH>-241.8 kJ·mol-1

答案

B

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