Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。 （1）需要固体Na2CO3     

Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL。

（1）需要固体Na₂CO₃          g；

（2）该溶液中的阳离子数目为              个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液            mL；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为           L。

（5）用固体Na₂CO₃配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)            。

A．称量   

B．洗涤   

C．定容   

D．溶解   

E．摇匀   

F．转移

（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度         (填偏大、偏小或无影响)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O₂通往10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)＝           L，V(H₂)＝        L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中，V(CO)：V(H₂)＝        。

【答案】(共10分)

Ⅰ.（1）26.5  （2）0.5N_A或3.01×10²³     （3）50   （4）5.6    （5）ADFBCE （6）偏小

Ⅱ.（1）5    5   （2）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）根据n=C·V、m=M·n, 实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL,需要固体Na₂CO₃=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g.

（2）26.5g碳酸钠的物质的量为0.25×1=0.25mol，根据Na₂CO₃ =2Na^＋+CO₃^2-,该溶液中的阳离子数目为0.25×2×N_A=0.5N_A。

（3）根据C₁V₁=C₂V₂   1×25=5×V₂，解得V₂=50mL

（4）Na₂CO₃ +H₂SO₄ =Na₂SO₄ +CO₂ ↑+H₂O

1 mol              22.4L

0.25 mol            5.6L

（5）配制溶液的^{操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶等操作，所以}用固体Na₂CO₃配制该溶液的操作顺序是ADFBCE。

（6）没有洗涤这步操作，将导致溶质减少，所配制的溶液浓度偏小。

Ⅱ（1）解：（1）设V（CO）为xL，则V（H₂）为（10-x）L

由2CO+O₂2CO₂ ，△V               2H₂+O₂2H₂O，△V

2   1     2      1                 2   1            3

x                0.5x           （10-x）        1.5(10-x)

则0.5x+1.5(10-x)=15+10-15，

解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H₂）为（10-x）L=5L，

（2）由（1）可得：0.5x+1.5(10-x)=15+10-a，

解得x=（a-10）L，V（H₂）为（10-x）L=（20-a）L，

即 V（CO）：V（H²）=（a-10）：（20-a）.

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，物质的量的计算。