已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁
溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁
溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
知识点】本题考查氧化还原反应的计算
【答案解析】C设FeI2 的物质的量为n.
这里涉及到还原性强弱问题I- 比Fe2+的还原性强，当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I- 已经没有了.由电子得失守恒Fe2+ --- Fe3+失1个电子，(3.36/22.4)*2 = 2n + n/2 解n=0.12mol ，C(FeI2 )=0.12/0.1=1.2mol/L
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的计算，注意离子反应顺序。较难题。