某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性,Na2CO3溶液呈碱性,

某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性,Na₂CO₃溶液呈碱性,该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性,上网查资料发现(NH₄)₂SO₄、FeCl₃溶液呈酸性。该同学来了兴趣,写出如下的学习小结,请你做一做:

(1)盐溶液的pH可能为(将你的假设填入空格中)

①　　　　　②　　　　　③pH=7

(2)要测定该溶液的酸碱性用　　　　　,如要知道该溶液的酸碱度可用　　　　。操作方法为                                   　。

(3)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”(NH₄)₂SO₄是一种氮肥,能促进农作物的茎、叶生长茂盛,能使紫色石蕊试液变　　　　色。

(4)铵态氮肥的检测方法是　                                。

(5)该同学加热FeCl₃溶液发现有红褐色沉淀生成,请写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。[提示:Cu(OH)₂等难溶性碱在pH>5的盐酸中不溶解]

(6)为什么Na₂CO₃溶液呈碱性,(NH₄)₂SO₄、FeCl₃溶液呈酸性,上网查不是很明白,是高中要学的,等上高中后我一定要搞清楚。

【解析】(1)盐溶液的pH除可能等于7外,还可能大于7或小于7;

(2)测定溶液的酸碱性常用酸碱指示剂,测定溶液的酸碱度可用pH试纸,测定方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡作比较;

(3)由于硫酸铵呈酸性,能使紫色石蕊试液变红色;

(4)铵态氮肥能与碱反应生成氨气,所以检验的方法是加碱研磨;

(5)产生红褐色沉淀是生成了氢氧化铁的原因,再结合氯化铁溶液呈酸性,可知应该是氯化铁与水反应生成氢氧化铁与氯化氢。

答案:(1)pH>7　pH<7

(2)酸碱指示剂　pH试纸　用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡作比较

(3)红　(4)加碱研磨

(5)FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃↓+3HCl