某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______   _________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为          （请写出计算过程）

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：SO₃^2-、ClO都存在。

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

(1)SO₂    +   2 NaOH===  Na₂SO₃   +   H₂O                 

（2）Na₂SO₃

（3）MnO₂  + 2Cl  +4H⁺ ===   Cl₂    +  Mn²⁺  +  2H₂O

（4）解：n(Cl₂ )=14.2g/71g·mol=0.2(mol)

Cl₂   +    H₂    ===   2HCl

0.2mol                0.4mol         （2分）

HCl   +   NaOH ===  NaCl  +   H₂O

0.4mol     0.4mol

C( NaOH)= 0.4mol/0.5L=0.8mol/L        （2分）

（5）②

略