在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L﹣1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L﹣1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L﹣1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
|
| A． | 在t3时刻反应已经停止 |
|
| B． | A的转化率比B的转化率低 |
|
| C． | 该温度下此可逆反应平衡常数K=4 |
|
| D． | 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g） |
考点：
化学平衡的计算．
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；
B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；
C、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；
D、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C．
解答：
解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=
×100%=37.5%，B的转化率=
×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故B错误；
C、反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常数=
=0.25，故C错误；
D、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．