海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。

图2-10

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、

(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_____________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH__________（填“变大、不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体___________ mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________。

(3)由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在_________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________。

(4)电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列____________气体中冷却。

A.H₂                 B.N₂                  C.CO₂                  D.O₂

思路解析：(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca²⁺、Mg²⁺、

(2)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：2Cl^-－2e^-Cl₂，与负极相连的阴极发生的反应是：2H⁺＋2e^-H₂。H⁺不断消耗，使得溶液中c（OH^-）增大，pH变大。电解中外溢的是Cl₂、H₂，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

(3)抑制水解平衡MgCl₂＋H₂O

(4)镁蒸气可以与氮气、氧气和二氧化碳反应，所以只能用氢气来冷却。

答案：(1)BCDA或CBDA  (2)2Cl^-－2e^-Cl₂   变大  4 480  向电解液中通入一定量的HCl气体  (3)HCl  防止Mg²⁺水解  (4)A