如图所示，小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验，他们将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体．
[提出问题]产生气体是什么物质？
[作出猜想]猜想一：二氧化硫
猜想二：氢气
猜想三：氧气
做出猜想的依据是：化学反应前后元素种类不变，因为 ，所以做出这样的猜想．
[进行实验]
（1）小红提出，闻一闻产生的气体，方法是 ，根据 她判断该气体不是二氧化硫．
（2）他们又做了实验： ，从而证明了该气体不是氧气．
从而判断该气体是氢气．
经过和老师咨询得知，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量相应的酸以保持溶液的
稳定存在．实验中产生氢气的化学方程式是 ．
[得出结论]
从这个实验得到的结论是 ．
[反思与改进]
小明提出，实验中溶液变色的现象不明显，他们决定从铁钉入手进行改进，小明同学提出可以增加铁钉的用量，还可以 ．
【分析】[作出猜想]根据质量守恒定律分析解答；
[进行实验]
（1）根据闻气体的方法及二氧化硫具有刺激性气味解答；
（2）根据氧气支持燃烧的性质解答；根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答；
[得出结论]根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
[反思与改进]根据增大化学反应速率的因素解答．
【解答】解：
[作出猜想]根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为反应物中含有氢、氧、硫三种元素，所以做出这样的猜想．
[进行实验]
（1）小红提出，闻一闻产生的气体，方法是用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔，根据无刺激性气味她判断该气体不是二氧化硫．
（2）用带火星的木条放在试管口，木条不复燃，从而证明了该气体不是氧气．从而判断该气体是氢气．
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生氢气的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
[得出结论]
将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体．说明铁的活动性大于氢，也大于铜；
[反思与改进]
实验中溶液变色的现象不明显，他们决定从铁钉入手进行改进，小明同学提出可以增加铁钉的用量，还可以把铁钉换成细铁丝或铁粉，可以增大与酸的接触面积，反应速率加快．
答案：
[作出猜想]反应物中含有氢、氧、硫三种元素；
[进行实验]
（1）用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔； 无刺激性气味；
（2）用带火星的木条放在试管口，木条不复燃； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
[得出结论]铁的活动性大于氢，也大于铜；
[反思与改进]把铁钉换成细铁丝或铁粉．
【点评】根据金属与酸反应看反应速率，或金属与盐溶液反应看结果的方法，比较金属的活动性．熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．