某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，测得溶液中的C

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^﹣1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、AlO₂^﹣、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（  ）

A．原混合溶液中的CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量之比为1：2

B．V₁：V₂=1：4

C．M点时生成的CO₂为0mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

【答案】A

【解析】Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^﹣1的盐酸；

首先，发生反应AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^﹣，由图可知AlO₂^﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO₂^﹣）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

第二阶段，AlO₂^﹣反应完毕，发生反应CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，b线表示CO₃^2﹣，c线表示HCO₃^﹣，由图可知CO₃^2﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO₃^2﹣）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

第三阶段，CO₃^2﹣反应完毕，发生反应HCO₃^﹣+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^﹣，由图可知HCO₃^﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO₃^﹣）=n（H⁺）=0.05mol；

第四阶段，发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e线表示Al³⁺，由图可知Al（OH）₃反应完毕，根据方程式可知n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL；

A．由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的CO₃^2﹣与AlO^﹣₂的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误；

B．原溶液中n（CO₃^2﹣）=0.05mol，V₁时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V₁=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V₂=150mL+150mL=300mL，故V₁：V₂=75mL：300mL=l：4，故B正确；

C．由上述分析可知M点时溶液中CO₃^2﹣完全转化为HCO₃^﹣，没有CO₂生成，故C正确；

D．由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO^﹣₂+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故D正确．

故选：A．