已知：Fe2O3（s）+
C（s）═
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A． ﹣824.4 kJ/mol B． ﹣627.6 kJ/mol
C． ﹣744.7 kJ/mol D． ﹣169.4 kJ/mol
已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A． ﹣824.4 kJ/mol B． ﹣627.6 kJ/mol
C． ﹣744.7 kJ/mol D． ﹣169.4 kJ/mol
考点： 有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．
解答： 解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1
即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．
故选A．
点评： 本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．