A.原子序数a＞b＞d＞c
B.离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C.单质的还原性：B＜A；单质的氧化性：D＜C
D.离子还原性：A(n+1)+＞Bn+；离子的氧化性：C(n+1)-＞Dn-
A.原子序数a＞b＞d＞c
B.离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C.单质的还原性：B＜A；单质的氧化性：D＜C
D.离子还原性：A(n+1)+＞Bn+；离子的氧化性：C(n+1)-＞Dn-
A
解析：据A、B、C、D离子所带电荷数，可知aA、bB与cC、dD为相邻周期的元素。由于aA、bB元素失去电子而成为阳离子已失去了原有的一个最外电子层，而cC、dD形成阴离子，原子的电子层数未减小。且形成的四种离子，具有相同的电子层，所以A、B在C、D的下一个周期。又因同周期元素从左向右，元素的最高正化合价依次升高，形成阴离子时，元素负化合价的绝对值从左到右依次减小，故A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：
从而可知选项A正确。