CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
（1）现要用如右图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的
1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为 ml。
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒
烧杯之外还有 ， 。
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小 。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径 能更好地体现了绿色化学思想。
（5）请写出途径③的化学反应方程式 。
（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取 g胆矾。
CuSO4+